Septimo Camilo Torres: CIENCIAS NATURALES

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ASIGNATURA : BIOLOGÍA
DOCENTE. Gloria Patricia Torres

Fecha : 22- 04- 20Asignatura: Biología

Tema: La fotosíntesis en plantas
link de enlace:https://meet.google.com/czq-dwxa-che?authuser=1

Video de clase:https://www.youtube.com/watch?v=t9Jr6dn9nco

1. Qué es la fotosíntesis
2. como se transforma la energía lumínica en energía Química
3. Qué es el ATP

4. Diferenciar de la fotosíntesis
a. Qué se necesita
b. Donde se produce
c. Cual es el producto final de la fotosíntesis
d. Como obtiene energía.

5. Escribir la ecuación de la fotosíntesis
6. Escribir cual es la relación entre la ecuación de la fotosíntesis y la respiración

FECHA 24- O4 -20
ASIGNATURA: BIOLOGÍA
TEMA: LA NUTRICIÓN

1. De tu dieta diaria clasifica que nutrientes consumiste en un día.

2. Realice un cuadro diferenciando cuales son los tipos de nutrientes, su función y de un ejemplo en cada caso .

Fecha:29-04-20

Tema: Metabolismo

Actividad:

1.Diferenciar el anabolismo del catabolismo, en las reacciones de respiración y fotosíntesis.

2. Cuales son los tipos de nutrición

3. En el esquema de una planta Ubique donde suceden cada uno de los pasos indicados en la nutrición de los autótrofos

CLASE 4-05-20
TEMA : NUTRICIÓN
Diapositivas: https://drive.google.com/file/d/1ggbuSBYgZFb34PgKOj_ps0RblNgzFZAc/view?usp=sharing

CLASE 11-05-20
TEMA : SISTEMA DIGESTIVO HUMANO

Diapositivas: sistema digestivo humano:
https://drive.google.com/file/d/1wkQj00uATTsi5l457VTj7viG9RLM6L2Z/view?usp=sharing

Bienvenidos a nuestra clase Virtual
ASIGNATURA : QUIMICA
Fecha : 21 de Abril 2020
Docente : Gloria patricia Torres

Clase de Química :https://meet.google.com/ffn-ijka-bhv?authuser=1

Tema: Organización de la tabla periódica

RECORDEMOS LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

MASA Y NÚMERO ATÓMICO

La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo).
Los electrones no se tienen en cuenta pues que su masa es prácticamente despreciable. Un elemento puede presentarse en la naturaleza como isótopos diferentes… ¿eh? Un isótopo tiene el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones, de ahí que su masa atómica (isotópica) sea diferente. Lo que conocemos por masa atómica de un elemento sería la media ponderada de las masas de los diferentes isótopos, en función de su presencia en la naturaleza.
El número másico se representa de forma general con la letra A, y viene a determinar el número de neutrones y protones y determina en este caso el isótopo del elemento.
El número atómico se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo.

Unos 40 años después de la tabla periódica de Mendeléiev esta magnitud (el número atómico) resultó fundamental en el estudio de las propiedades de los elementos. Y es que, con ella, en 1914, el investigador británico H. Moseley pudo determinar, mediante el estudio de la difracción de rayos X que, si se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico, Z, y no de su masa atómica, A, se eliminan ciertas anomalías que presentaba la tabla periódica.